সকল নিউক্লিওফাইলই হচ্ছে-

  আরহেনিয়াস তত্ত্ব:  
সুইডিশ রসায়নবিদ স্বান্তে আরহেনিয়াসের মতে,  
অম্ল (Acid): যে পদার্থ জলীয় দ্রবণে H⁺ (হাইড্রোজেন আয়ন) উৎপন্ন করে।  
 উদাহরণ: HCl → H⁺ + Cl⁻  
ক্ষারক (Base): যে পদার্থ জলীয় দ্রবণে OH⁻ (হাইড্রক্সাইড আয়ন) উৎপন্ন করে।  
 উদাহরণ: NaOH → Na⁺ + OH⁻  

সীমাবদ্ধতা:
আরহেনিয়াস তত্ত্ব শুধু জলীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, তাই অজলীয় পদার্থের জন্য এটি ব্যাখ্যা দিতে অক্ষম।  

 . ব্রণস্টেড-লাউরি তত্ত্ব: 
ইংরেজ বিজ্ঞানী জোহান ব্রণস্টেড এবং টমাস লাউরির মতে,  
অম্ল (Acid): যে পদার্থ প্রোটন (H⁺ আয়ন) দান করে।  
 উদাহরণ: HCl → H⁺ + Cl⁻  
ক্ষারক (Base): যে পদার্থ প্রোটন গ্রহণ করে।  
 উদাহরণ: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺  

বৈশিষ্ট্য:
এটি জলীয় এবং অজলীয় উভয় পরিবেশে প্রযোজ্য।  

  লুইস তত্ত্ব:  
জিলবার্ট লুইসের মতে,  
অম্ল (Acid): যে পদার্থ ইলেকট্রনজোড় গ্রহণ করতে পারে।  
 উদাহরণ: BF₃, যা একটি ইলেকট্রনজোড় গ্রহণ করে।  
ক্ষারক (Base): যে পদার্থ ইলেকট্রনজোড় দান করতে পারে।  
 উদাহরণ: NH₃, যা ইলেকট্রনজোড় দান করে।  

বৈশিষ্ট্য: 
এই তত্ত্ব ইলেকট্রন স্থানান্তরের উপর ভিত্তি করে।